Alüminyum bromit

Alüminyum bromit
IUPAC adı Alüminyum bromit
Diğer adlar Alüminyum+bromit Alüminyum(III) bromit Alüminyum tribromit
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7727-15-3
PubChem	24409
EC numarası	231-779-7
UN numarası	1725
RTECS numarası	BD0350000
SMILES	Br[Al](Br)Br
InChI	1/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
ChemSpider	22818
Özellikler
Molekül formülü	AlBr3 Al2Br6
Molar kütle	266.69 g/mol
Görünüm	Beyaz ile solgun sarı Kristal katı
Yoğunluk	3.01 g/cm3
Erime noktası	97
Kaynama noktası	255
Çözünürlük (su içinde)	tepki verir
Tehlikeler
NFPA 704	1 3 1
LD50	1598 mg/kg (sıçan, oral)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa)
Bilgikutusu kaynakları

Alüminyum bromit veya diğer adıyla alüminyum tribromit, içinde alüminyum ve bromit bulunan, kimyasal formülü AlBr₃ veya Al₂Br₆ olan kimyasal birleşik Mol kütlesi 374,8 gram, erime noktası 97 °C, kaynama noktası 255 °C, yoğunluğu 3,01 g/mL olan suda çözünebilen bir maddedir. Sentezlerde açilleme katalizörü olarak kullanılan, beyazdan sarıya değişen renkte, nem çekici, kristal yapıda bir maddedir. Havada kuvvetle dumanlanır, suyla şiddetle birleşir. Organik çözücülerde çözünür. Dimer biçiminde de bulunur (Al₂Br₆).^[1][2]

Yapısı

Dimerik formda bulunan alüminyum bromit (Al₂Br₆) en çok katı halde, koordinasyonsuz çözeltide (örneğin CS₂), eriyikte, gaz fazında bulunur. Sadece yüksek sıcaklıkta monomerlerine parçalanır:

Al₂Br₆ → 2 AlBr₃ ΔH°_diss = 59 kJ/mol

Bu bileşik ile aynı atomlardan oluşan alüminyum monobromit, HBr ile alüminyumun yüksek sıcaklıktaki reaksiyonundan ortaya çıkmıştır. Oda sıcaklığındaki disproporsiyonlaşma ile alüminyum bromit oluşur:

6/n "[AlBr]_n" → Al₂Br₆ + 4 Al

Bu reaksiyonu tersine çevirmek 1000 °C'den yüksek bir sıcaklıkta gerçekleşir.

Sentezi

Alüminyum bromit sentezi deneyi

Bugüne kadar en yaygın olan alüminyum bromit, Al₂Br₆'dır. Bu tür standart koşullarda higroskopik renksiz katı madde kullanılır. Tipik renklerin sarı, kırmızı, kahverengi gibi renkler olması demir içeren yabancı maddelerden dolayıdır. Sentezde HBr ile Al kullanılıyor:

2 Al + 6 HBr → Al₂Br₆ + 3 H₂

Direkt bromlama ile de meydana gelebilir:

2 Al + 3 Br₂ → Al₂Br₆

Daha sonra bu madde monomerlerine parçalanabilir:

Al₂Br₆ → 2 AlBr₃ ΔH°_diss = 59 kJ/mol

Tepkimeleri

Bazı bulunduğu tepkimeler:

• 3AlBr₃ ⇆ AlBr₃ + Al₂Br₆
• AlBr₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaBr
• AlBr₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3HBr

Alüminyum bromitin dimerizasyon tepkimesidir. Bu tepkime 200°C'nin üstünde gerçekleşir^[3]:

• 3AlBr₃ ⇆ AlBr₃ + Al₂Br₆

Alüminyum bromit ile sodyum hidroksit tepkimeye giriyor. Alüminyum hidroksit ile sodyum bromür oluşuyor^[4]:

• AlBr₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaBr

Alüminyum bromit su (sıcak) ile tepkimeye giriyor ve alüminyum hidroksit ile hidrojen bromür oluşuyor^[5]:

• AlBr₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3HBr

Güvenlik

Alüminyum bromit yüksek derecede reaktif bir maddedir.^[6]

Kaynakça