Kalsiyum oksit
| Kalsiyum oksit | |
|---|---|
 | |
 | |
| Kalsiyum oksit | |
| Diğer adlar sönmemiş kireç, yanmış kireç | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| UN numarası | 1910 |
| RTECS numarası | EW3100000 |
| ATC kodu | P53 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 14095 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | CaO |
| Molar kütle | 56.0774 gr/mol |
| Görünüm | Beyazdan sarı/kahverengiye kadar değişen renklerde toz |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 3.34 gr/cm3[1] |
| Erime noktası |
2613 °C |
| Kaynama noktası |
3850 °C ((100 hPa)[2]) |
| Çözünürlük (su içinde) | tepkime vererek kalsiyum hidroksit şekline döner |
| Çözünürlük (metanol içinde) | (ayrıca dietil eter, n-oktanolde) çözünmez |
| Asitlik (pKa) | 12.8 |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 |
 0
3
2
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| ABD maruz kalma limiti (PEL) |
TWA 5 mg/m3[3] |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgikutusu kaynakları | |
Kalsiyum oksit (CaO) ya da sönmemiş kireç geniş bir kullanım alanı bulunan bir çeşit kimyasal bileşiktir. Beyaz renkli,aşındırıcı ve alkalik bir katıdır. Sanayide kireç taşlarını yüksek sıcaklıklarda eriterek
karbondioksidin uzaklaştırılmasıyla elde edilir. Suyla reaksiyona girerse oksitlenir ve kalsiyum hidroksidi oluşturur.
Formülü CaO ve iyonik bağlı bir bileşiktir.
Kaynakça
- ↑
- ↑ Calciumoxid. GESTIS database
- ↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0093". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html.
| ||||||
This article is issued from Vikipedi - version of the 11/26/2016. The text is available under the Creative Commons Attribution/Share Alike but additional terms may apply for the media files.